Hola! Encontramos un texto de "El Gato y la Caja", una página web de ciencia, que habla sobre la entropía y aborda algunos de los temas que vimos en nuestra última clase de Termodinámica. Si bien no profundiza demasiado el concepto de "entropía", explica el tema desde un punto de vista particular, original, lo que captó nuestra atención.
Lost in Translation
Fuente: https://elgatoylacaja.com.ar/lost-in-translation/
Lost in Translation
‘Nada es gratis en la
vida’ dijo, y no me conquistó; pero tenía un punto. Yo, de este lado
del tubo, insistía con que no tenía ningún tipo de interés en adquirir un
seguro, y ella dale que dale con que era un beneficio por ser buen cliente. Lo
que la señorita telemarketer no sabía es que yo soy un pésimo cliente.
Pero tenía un punto: todo tiene un costo. Ningún
proceso se la lleva de arriba, y esto es justamente lo que analiza la termodinámica.
Se trata de la rama de la física que estudia el calor (energía térmica) y
su relación con otras formas de energía (como
la energía mecánica, el movimiento). La termodinámica analiza procesos tanto
ideales como reales, pero sabiendo que los procesos ideales no existen. Es como
cuando planeás tus vacaciones soñadas, que sabés que nunca van a existir, pero
en realidad lo hacés para ver qué tanto podés acercar tu viaje a Las Toninas a
las playas de Tailandia. Absolutamente todo proceso, por más sencillo o copado
que sea, tiene algo que lo aleja de lo ideal.
Los procesos ideales
son esos que llamamos ‘reversibles’ y los reales son los ‘irreversibles’. Acá la
nomenclatura es un poco distinta a la que estamos acostumbrados, porque con
‘reversible’ la termodinámica se refiere a que algo
se puede ‘deshacer’ sin que haya consecuencias, y que todo el Universo
quede en el mismo estado en que estaba.
Por ejemplo: supongamos que después del picadito del domingo te vas
a tomar una birra con los pibes, colgás y te olvidás de que tu novia te estaba
esperando para ir al cine. Pero no pasa nada, porque la próxima vez que
arregles para tomar una birra, dejás a tus amigos plantados, te vas al cine con
tu novia y quedó todo como antes. Bueno, no. Eso pasaría si el proceso
fuera termodinámicamente reversible. Pero lo más probable es que tu novia
te reclame por meses que tus amigos son más importantes que ella, y además, a
ellos los tengas que escuchar todo el campeonato decirte que sos un pollerudo.
Ahora pasémoslo a procesos más técnicos. Imaginemos que tenemos un
motor eléctrico y un generador. El motor eléctrico consume energía eléctrica y
la transforma en energía mecánica; por ejemplo, la rotación de un eje que
en su extremo podría tener paletas (ventilador) o una cuchilla (minipimer). El
generador eléctrico hace lo contrario, como el dínamo de la bici o la
turbina de una central hidroeléctrica: toma energía mecánica y la transforma en
energía eléctrica. Entonces yo podría ser pillo y conectar los ejes
de ambas máquinas: meto energía eléctrica en el motor y del motor sale
energía mecánica, con esa hago girar el generador y del generador sale de nuevo
energía eléctrica. Tomá, logré un proceso reversible. En tu cara, física. A lo
que ella respondería desde la termodinámica más freudiana: ‘No, estás
idealizando’. Porque, al finalizar ambos procesos, la energía
eléctrica que sale es menor a la que entró.
Y ahí es en donde nos metemos en discusiones con el talentoso y
sensible muchacho al otro lado del
charco. ¿Cómo
es entonces que ‘nada se pierde’, eh? Porque
por ahora no me dan las cuentas, Drexler.
Es cierto: nada
se pierde, todo se transforma (enunciado
poético de la primera
ley de la termodinámica). Pero mientras hacés tus vacaciones en Tailandia,
no es lo mismo que la plata se transforme en tragos, que que se transforme en
comisiones de la agencia de viajes. Entonces, en termodinámica, consideramos pérdida a todo
eso que se transforma en algo que no queremos. En el ejemplo del motor y el
generador, la energía que nos está faltando no se perdió, sino que
inevitablemente se está transformando en algo que no queremos, que en ese caso
es calor. Son pérdidas que se dan por rozamientos en partes mecánicas y entre
partículas de los materiales.
Hay otro motivo por el cual la energía que uno aprovecha siempre es
menos que la que entrega. Ese lado es menos poético e inspira menos canciones. Es
cierto que la energía no se puede destruir, pero tampoco se puede crear. Y es así que todos
los métodos de ‘generación de energía’ en realidad lo que hacen es transformar
energía de la naturaleza en energía útil para nosotros. Una turbina en
Yacyretá transforma la energía mecánica del agua en energía eléctrica. Una
turbina eólica en San Juan transforma la energía mecánica del viento en energía
eléctrica. Vos en tu casa transformás esa energía eléctrica en energía mecánica
para hacer tu pretencioso licuado. En cada uno de esos pasos, una
parte de esa preciada energía se transforma en pérdidas o, dicho de otra manera, en energías que no nos interesan, como el
calor que largan la minipimer o la notebook.
Hasta acá todo bien, pero ahora llega la entropía a meter bardo.
Porque ella es así, tautológica y consistente. La
entropía es uno de los conceptos más difíciles de entender que hay dando
vueltas, sobre todo porque se aplica a diferentes disciplinas de la ciencia
con el mismo concepto de fondo, pero distintos significados concretos. A rasgos
generales, entropía es quilombo, desorden, tole tole o hecatombe. Resulta ser
que, en la naturaleza, el bardo es el estado más probable y estable. Todo
tiende al quilombo. Si no, mirá tu habitación. Pero hay distintos tipos de
desorden. No es lo mismo el quilombo cerebral, que el quilombo cósmico del Universo, que un poquito de quilombo,
sin romper nada.
En termodinámica,
entropía es la transformación de energía útil en energía no utilizable. ¿Para qué querés que
se caliente la minipimer, si el licuado es mucho mejor frío? Porque tu licuado
no escapa a la segunda ley de la termodinámica, que dice que la
entropía o el ‘desorden’ del Universo va en constante aumento. Esto ocurre, de nuevo, porque cada
transformación que uno hace es no ideal; es real, es irreversible, genera
‘pérdidas’. O sea que, con cada licuado, se genera un aumento de entropía. Sí.
Vos, con tu maracuyá, pepino y jengibre, tus pantuflas y tu Paulo Coehlo, estás
aumentando el bardo en el Universo. Sabelo.
Esto se conecta con el concepto de eficiencia
energética, que es
básicamente responder con números a la pregunta ‘¿Cuánto
de la energía que le entrego a esta máquina se transforma en algo útil?’. O
sea, en resumen, un dispositivo es tanto más eficiente:
– Cuanto menos energía consuma para una transformación dada (obvio).
– Cuanto menos pérdidas genere para la misma transformación (no tan obvio).
– Cuanto menos aumente la entropía del Universo para la misma transformación (WOW).
– Cuanto menos pérdidas genere para la misma transformación (no tan obvio).
– Cuanto menos aumente la entropía del Universo para la misma transformación (WOW).
Pero son tres formas
de decir lo mismo. La primera opción suele ser la que mejor se interpreta, porque
nos dice cuánto nos va a costar esa heladera nueva en la factura de luz. De ahí
sale la codificación en letritas de los electrodomésticos o la ‘clase
energética’. Esas letritas evalúan el consumo de los artefactos eléctricos, y
partir de eso uno puede saber, por ejemplo, qué heladera es mejor, o sea, más
eficiente.
¿Y cuál es la conexión entre eficiencia energética y entropía? Si
un dispositivo es más eficiente, produce menos pérdidas. Si produce menos pérdidas, genera
menos quilombo termodinámico. O sea, más eficiencia = menos entropía.
Así que la próxima vez que vayas a elegir una heladera o una
minipimer (cuarta vez que la mencionamos, Braun. Ponete las pilas que el Gato
no vive de ensalada), pensá que esas letritas del costado no sólo te hablan de
cuánto podés ahorrar en la factura de luz, sino también de cuánto bardo le suma
tu electrodoméstico al Universo.
Porque, ¿quién no
sueña con salir al balcón y decir ‘La casa está en su mínimo nivel de
entropía’?
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